题目内容
汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液．总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
| A、在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42- （aq）=PbSO4（s）+2e- |
| B、在放电时，该电池的正极材料是PbO2 |
| C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq） |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：放电时，该装置是原电池，分解上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应；
充电时，根据电池反应式确定溶液酸碱性变化，阳极上失电子发生氧化反应，为原电池正极反应的逆反应．
充电时，根据电池反应式确定溶液酸碱性变化，阳极上失电子发生氧化反应，为原电池正极反应的逆反应．
解答：
解：A．放电时，负极上电极反应式为Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-，正极上电极反应式为：PbO2+SO42-+2H+═PbSO4+H2O，故A错误；
B．放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，所以正极材料是二氧化铅，故B正确；
C．充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，硫酸浓度增大，故C错误；
D．放电时，阳极上电极反应式为PbSO4+H2O-2e-=PbO2+2H++SO42-，故D错误；
故选B．
B．放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，所以正极材料是二氧化铅，故B正确；
C．充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，硫酸浓度增大，故C错误；
D．放电时，阳极上电极反应式为PbSO4+H2O-2e-=PbO2+2H++SO42-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应来分析解答，注意该电池中，原电池正负极反应为电解池阳极、阴极反应的逆反应，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C2H5OH |
| D、CH3CHO |
某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后
=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
=b，下列叙述正确的是（ ）
| c(A) |
| c(B) |
| c(A) |
| c(B) |
| A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b |
| B、若a=b，则容器中一定使用了催化剂 |
| C、若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b |
| D、若其他条件不变，升高温度，则有a＜b |
如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（ ）| A、能将电能转换为化学能 |
| B、溶液会逐渐变为蓝色 |
| C、锌片是负极，发生氧化反应 |
| D、外电路中电子由铜片经导线流向锌片 |
下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
B、NH4Cl
| ||||
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | ||||
| D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O |
我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（ ）
| A、二氧化硫 | B、二氧化氮 |
| C、二氧化碳 | D、PM2.5 |