题目内容
下列说法正确的是( )
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
途径a：
；途径b：
C．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为1.5NA
D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
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下列行为符合安全要求的是
A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四
氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： (填序号)
(3)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
、CO
、SO
化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3＋=Cu2+ + Fe2+下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | Fe(OH )3 胶体通电后 | 阴极区红褐色加深 | Fe(OH)3胶体带正电 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 |
C | 将过量的过氧化钠投入 滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
D | 将镁粉和铝粉的混合物加 入过量的烧碱溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应 |
