题目内容

在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（   ）
A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲
D

A正确，化学反应速率与浓度大小有关，相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快；B正确，由于乙的投量更多，即平衡后O2浓度乙>甲；C正确，乙的反应相当于两个甲叠加，即相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向移动，所以SO2转化率乙>甲；D错，由于乙的反应物转化率更高，所以平衡后SO2的体积分数甲>乙；
练习册系列答案
相关题目
在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是
A．2NO + O22NO2（放热）B．N2O42NO2（吸热）
C．Br2（g）+ H22HBr（放热）D．2NON2 + O2（吸热）
在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是
A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO2的浓度：乙>甲
C．SO2转化率：乙<甲D．平衡后O2的体积分数：乙>甲
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（  ）
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
      回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是          。
（16分）在密闭容器中进行：
反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            ，CO的平衡浓度为               
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。
A．缩小反应器体积B．再通入CO2
C．升高温度D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是      （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网