题目内容

16．下列说法中不正确的是（　　）
A．元素周期表，一共18个纵行，而元素种类最多的族，在第3纵行
B．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，都能使反应速率加快
C．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更稳定
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性也一定越强

分析 A、由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，第3列含锕系和镧系以此来解答；
B、温度越高反应速率越快；
C、能量越高越不稳定；
D、最高价氧化物对应水化物．

解答 解：A、由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，第3列含锕系和镧系，含元素的种类最多，故A正确；
B、温度越高反应速率越快，所以无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，都能使反应速率加快，故B正确；
C、假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，说明金刚石能量高，则说明石墨比金刚石更稳定，故C正确；
D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也一定越强，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与元素的位置，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是（　　）
A．液化天然气（LNG）和罐装液化石油气（LPG）主要成分都属于烃类
B．煤经过干馏可以得到焦炭和煤焦油等产品，分馏煤焦油可以获得多种芳香烃
C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D．石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化
7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍．
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是NH3．H2O或NH3（写化学式）；
（3）X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用离子符号填空）；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化学方程式填空）；
（4）Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于可逆反应（填“可逆反应”或“非可逆反应”），反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是浓度变化不明显，反应放热，温度升高，反应速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是AC．
A．Y的单质是氧化剂
B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态
C．Z的低价氧化物能使品红褪色
D．反应达到平衡状态时，反应停止
（6）将一定量的W单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为0.15mol．
4．下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（　　）
A．糖中混有少量食盐B．氯化钠中混有少量泥沙
C．食盐中混有少量硝酸钾D．水中混有酒精
11．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH3的电子式为．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出．
（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．
1．有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3     B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C     C、CH4和CH3CH2CH3     D、金刚石与石墨
E、氕、氘与氚   F、正丁烷和异丁烷  G、16O、17O和18O   H、CH2ClCH3和CH3CH2Cl
I、和       J、和
（1）B、E、G组两种微粒互为同位素；  
（2）A、D组两种物质互为同素异形体；
（3）C、I组两种物质属于同系物；  
（4）F、J组两物质互为同分异构体；
（5）H组表示的是同一物质．
8．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶．
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有6个未成对电子，Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3杂化、sp2杂化．
（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，是因为H2O与乙醇分子间形成氢键，都为极性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离能大小：C＜O（填“＜”或“＞”）
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该晶体的化学式为CaCrO3．
5．下列各组既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．乙烯和2-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．异丁烷和正戊烷
6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C的元素名称为硅．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 （用具体的分子式表示）．
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．

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