题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 |
| B、1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子 |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，毎生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| D、含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子只有部分水解；
B．氧单质不知是氧气还是臭氧单质；
C．根据化合价的变化判断转移电子；
D．溶液的体积不等于水的体积．
B．氧单质不知是氧气还是臭氧单质；
C．根据化合价的变化判断转移电子；
D．溶液的体积不等于水的体积．
解答：
解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，部分能发生水解生成氢氧化铁胶体，水解程度未知，所以无法计算胶粒个数，故A错误；
B．氧单质指代不明，可能是O2或O3，故B错误；
C．氧元素由-1价升高到-2价，氯元素由0价降低到-1价，该反应中电子数转移为2，故C正确；
D．溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误．
故选C．
B．氧单质指代不明，可能是O2或O3，故B错误；
C．氧元素由-1价升高到-2价，氯元素由0价降低到-1价，该反应中电子数转移为2，故C正确；
D．溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构以及反应中转移的电子数等问题．
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