题目内容
第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：
分析：（1）从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析，炼铁的主要设备是高炉；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
（3）①FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
（3）①FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量；
解答：解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，
同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；炼铁在炼铁高炉中进行，
故答案为：石灰石 炼铁高炉；
（2）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的成分，氯化钙无漂白作用，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）①FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁；
故答案为：FeCl3、FeCl2、CuCl2．
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，
同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；炼铁在炼铁高炉中进行，
故答案为：石灰石 炼铁高炉；
（2）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的成分，氯化钙无漂白作用，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）①FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁；
故答案为：FeCl3、FeCl2、CuCl2．
点评：本题考查了化学在生产生活中的应用，较基础，了解常见的化工生产原理是解题的关键．
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