题目内容

甲醇（CH3OH）、空气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池是一种高效能、轻污染最近发现的车载电池，请写出负极的电极反应式：
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：碱性甲醇燃料电池中，甲醇被氧化，应为原电池负极反应，通入氧气的一极为原电池的正极，以此解答该题．
解答： 解：负极上甲醇失电子被氧化，生成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
点评：本题考查燃料电池，明确燃料电池中正负极上得失电子是解本题关键，难点是书写电极反应式，注意电解质溶液的酸碱性，为易错点．
练习册系列答案
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下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是（　　）
A、NaB、FeC、CD、Ne
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
 
mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
 
．完成该实验还缺少的仪器是
 
．
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯．
（3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则：有
 
mol HCl被氧化；产生的Cl2在标准状况下的体积是
 
L．
CuSO4溶液是中学化学及工业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是
 
．最后，他向烧杯中加入了一定量的
 
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液乙是
 
，Cu极的电极反应式是
 
．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
 
；铁为电解池的
 
极，当铜电极的质量减轻3.2g时，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
 
L．
把1mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现
 
、③试管内
 
．
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是
 
，空间构型呈正四面体的产物为
 
．
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为
 
．
如图所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为4：1）装置放在光亮处，可看到的现象有
 
．
（1）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧热的热化学方程式是
 
．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：
 
；负极的电极反应式：
 
．
（3）如图是一个电解过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是：
 
．
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
 
L（假设空气中氧气体积分数为20%）．
选择适当试剂，除去下列物质中的杂质（括号内）：
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
；
（2）NH3[H2O（g）]
 
；
（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）
 
；
（4）Cl2（HCl）
 
；
（5）FeCl3溶液（FeCl2）
 
；
（6）FeCl2溶液（FeCl3）
 
．
下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
①NH3和H2O　②NH4+和H3O+　③NH3和H3O+　④O3和SO2⑤CO2和C2H2　⑥SiO44-和SO42-．
A、全部B、除①④⑥以外
C、③④⑤⑥D、②⑤⑥

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