Question

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A

Ba（OH）₂

，B

K₂CO₃

，C

HCl

．
（2）加过量A的目的是：

为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-

，有关反应的化学方程式为：

MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaCl₂

、

MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

．
（3）加过量B的目的是：

为了除尽过量的Ba²⁺

，有关反应的离子反应方程式为：

CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓

．

Answer 1

分析：分析混合物的组成特点，根据提纯流程，选择所提供的试剂逐步提纯氯化钾，Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉．

解答：解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl；
故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl．
（2）为确保混合溶液中的MgCl₂和MgSO₄全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，即MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
故答案为：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）为确保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，应加入过量的Ba（OH）₂到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾，反应方程式为K₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2KOH；
故答案为：为了除尽过量的Ba²⁺；CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓．

点评：这类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质．在这一题中就是要让碳酸根除去过量的钡离子（前面为了除去硫酸根离子）．