题目内容
在体积为2L的溶液中，将不同物质的量的A和B进行反应：A+B?C+D，得到如下三组数据：
（1）该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；
（2）实验2中，平衡常数K= ；
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （填序号）；
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| A | B | C | |||
| 1 | 35 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 60 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 60 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
（2）实验2中，平衡常数K=
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强．
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）比较第二组的第一组反应物的转化率大小以及温度对化学平衡和转化率的影响来判断；
（2）首先利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据K=
计算；
（3）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动；
（2）首先利用三段式计算出平衡时各物质的浓度，根据K=
| c(C)c(D) |
| c(A)c(B) |
（3）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动；
解答：
解：（1）实验1中B的转化率为
×100%=40%，实验2中B的转化率为
×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，故答案为：放；
（2）A+B?C+D
初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.4mol/L 0.4mol/l 0.4mol/l 0.4mol/l
平衡 0.6mol/L 1.6mol/L 0.4mol/l 0.4mol/l
根据K=
=
=
；
故答案为：
；
（3）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，在体积为2L的溶液中反应，则增大了压强，对平衡无影响，所以是使用了催化剂；
故答案为：b；
| 1.6mol |
| 4mol |
| 0.4mol |
| 2mol |
（2）A+B?C+D
初始 1mol/L 2mol/L 0 0
转化 0.4mol/L 0.4mol/l 0.4mol/l 0.4mol/l
平衡 0.6mol/L 1.6mol/L 0.4mol/l 0.4mol/l
根据K=
| c(C)c(D) |
| c(A)c(B) |
| 0.4×0.4 |
| 0.6×1.6 |
| 1 |
| 6 |
故答案为：
| 1 |
| 6 |
（3）实验3跟实验2相比，温度相同，浓度相同，但实验3达到平衡所用时间少，反应速率更大，但平衡状态没有发生移动，应是使用了催化剂，又由于反应前后气体体积不变，在体积为2L的溶液中反应，则增大了压强，对平衡无影响，所以是使用了催化剂；
故答案为：b；
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算的理解应用，主要是转化率，平衡常数计算应用，题目难度中等．
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