题目内容
【题目】下列离子能抑制水的电离的是（ ）
A.H+
B.Fe3+
C.Na+
D.NO3﹣
【答案】A
【解析】解：水的电离方程式：H2OH++OH﹣ ．
A、根据水的电离方程式可知，H+能使水的电离平衡左移，抑制水的电离，故A正确；
B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解，能使水的电离平衡右移，水的电离被促进，故B错误；
C、钠离子是强碱阳离子，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故C错误；
D、硝酸根是强酸根，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号 | HA物质的量浓度（mol*L﹣1） | NaOH物质的量浓度（mol*L﹣1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是 ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．
