题目内容
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4 ；
②Ba（OH）2 ；
③Fe2（SO4）3 。
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）
A．正反应放热，L是固体
B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或气体
在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是 （ ）
A．该灰黑色粉末作抗氧化剂
B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉
D．小袋中原来装有氧化铁
下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 （ ）
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。
设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）
A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中NO－3的浓度是0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3－
下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是
A．前者是混合物，后者是纯净物 B．两者都具有丁达尔效应
C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间 D．前者可用于杀菌，后者可用于净水
下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液
C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液
若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．Mg B. g C. g D. g
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P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）
g C. 
g D. 
g