题目内容
6．下列对CO2的说法正确的是（ ）| A． | 由非极性键构成的非极性分子 | B． | 中心原子的杂化方式是sp2 | ||
| C． | 该分子的空间构型是平面三角形 | D． | 1mol该分子有2mol σ键 |
分析 A．不同非金属原子间形成极性键，分子结构对称正负电荷中心重叠为非极性分子；
B．根据C原子的价层电子对数判断；
C．根据杂化类型判断；
D．二氧化碳的结构式为O=C=O，一个双键中含有1σ键和1个π键．
解答 解：A．CO2中存在C、O极性键，没有非极性键，CO2分子结构对称正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；
B．CO2中C原子的价层电子对数为2，属于sp杂化，故B错误；
C．CO2中C原子的价层电子对数为2，属于sp杂化，分子的空间构型是直线形，故C错误；
D．二氧化碳的结构式为O=C=O，一个双键中含有1σ键和1个π键，则1mol该分子有2mol σ键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了共价键、分子的极性判断、杂化理论的应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握杂化类型的判断方法．
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回答下列问题：
17．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ）
| A． | NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 | B． | BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 | ||
| C． | NaCl、H2S、CO2、Cu | D． | SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag |
14．下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
| A． | 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 | |
| B． | 钠在反应中易失电子，表现出还原性 | |
| C． | 钠在氯气中燃烧产生红色火焰 | |
| D． | 钠只有在加热条件下才能与氯气发生反应 |
1．下列分子中，空间构型是平面三角形的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | BF3 | C． | CCl4 | D． | H2O |
11．下列关于物质的分类中正确的是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 漂白粉 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
| B | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 氯化银 | 溴水 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 石灰水 | 氧化铝 | 水 | 氯气 |
| D | 小苏打 | 氢氧化 铁胶体 | 胆矾 | 次氯酸 | 酒精 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
| A． | 2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑ | B． | MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | ||
| C． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2 | D． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 氯化铁溶液和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
，CuO、CO