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【选修2：化学与技术】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的____________________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为___________ ，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________。

练习册系列答案
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离子检验的方法正确的是

A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

B．某溶液无现象 生成白色沉淀，

说明原溶液中含有SO42-

C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-

下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO4－、S2－、SO42－

B．K+、OH－、Cl－、CO32－

C．Ca2+、CH3COO－、Al3+、SO42－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

室温下，向10mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加CH3COONa固体促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不变

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol

C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol

验证某有机物是由C、H、O三种元素组成的烃的衍生物，应完成的实验内容是( )

A．测定它的碳、氢元素的质量比

B．只要证明它完全燃烧后产物有H2O和CO2

C．测定其产物中H2O和CO2的比值

D．测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋），下列叙述正确的是（ ）。

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出下列物质的化学式：E J

（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________

（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________

（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O

D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 6．72L(标准状况)，原混合物的质量可能是

A．2g B．14g C．20g D．4.6 g

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