Question

9．有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（　　）

• A． Mg和Al
• B． Mg和Zn
• C． Al和Zn
• D． Al和Fe

Answer 1

分析 根据电子转移守恒计算出选项中各金属与稀硫酸反应产生11.2 L H₂所需金属质量，13g介于两种金属质量之间，若金属不与硫酸反应生成氢气，其质量视作无穷大．

解答 解：标况下11.2L 氢气物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则转移电子为0.5mol×2=1mol，
需要Mg的质量为$\frac{1mol}{2}$×24g/mol=12g，
需要Al的质量为$\frac{1mol}{3}$×27g/mol=9g，
需要Zn的质量$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
需要Fe的质量$\frac{1mol}{2}$×56g/mol=28g，
13g介于两质量之间的组合不可能是Al和Mg，
故选：A．

点评 本题考查混合物计算、金属与酸的反应，题目利用极限法进行分析解答，侧重考查学生分析计算能力．