题目内容
新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| B、反应①中，NaClO是氧化剂 |
| C、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．
解答：
解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A错误；
B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，故B正确；
C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选A．
B．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，故B正确；
C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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根据下图，下列描述不正确的是（ ）
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重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：下列有关金属键的叙述不正确的是（ ）
| A、金属键没有饱和性和方向性 |
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实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（ ）
| t（℃） | 200 | 400 | 600 | 800 |
| ρ（g/L） | 6.881 | 4.236 | 2.650 | 1.517 |
| 气体摩尔体积（L/mol） | 38.8 | 55.2 | 71.6 | 88.0 |
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已知反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（ ）
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| C、标准状况下，每生成1.12LCl2，转移0.05NA电子 |
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