题目内容
在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H2
2NH3 △H ＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
（1）平衡不发生移动
（2）平衡沿着正反应方向移动
（3）平衡沿着逆反应方向移动
（4）NH3的质量分数增加
（5）正逆反应速率都增大
A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5）
练习册系列答案
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2．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c | |
| B． | 若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O | |
| C． | 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4 | |
| D． | 若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e- |
2．下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇-燃料 | B． | 蛋白质-生产葡萄糖 | ||
| C． | 淀粉-酿酒 | D． | 油脂-制造肥皂 |
18．以乙醇为基本有机原料自选其他无机试剂，不能合成的物质有（ ）
| A． | 乙醛 | B． | 乙酸 | C． | 甲烷 | D． | 丙酮 |
4NO（g）+6H2O（g） △H=－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（ ）
10．原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8．c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d-比c+多一个电子层．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素的非金属性：c＞b | |
| B． | a与b只能形成化合物ab和ab2 | |
| C． | c和其他3种元素均能形成离子化合物 | |
| D． | c与d形成的化合物能促进水的电离 |