题目内容

对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列判断正确的是

[     ]

A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)> c(HS-)
B. c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离
A
练习册系列答案
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对于0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是(    )

A.溶液中含有0.1 mol Na2SO4

B.1 L溶液中含有14.2 g Na2SO4

C.0.1 mol Na2SO4溶于1 L水中

D.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 000 mL

对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

C．c(Na+) + c(H+)＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

 

对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

C．c(Na+) + c(H+)＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

 

对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

 

对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

 

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