题目内容

分别用NaOH溶液中和pH值相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是


  1. A.
    所需NaOH量相等
  2. B.
    中和盐酸时，需NaOH量多
  3. C.
    中和醋酸时需NaOH量多
  4. D.
    当中和反应刚好完成时，溶液都呈中性
C
练习册系列答案
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（2007?广州一模）已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）
（2011?天河区一模）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是
增大接触面积，加快反应速率．
增大接触面积，加快反应速率．
．
（2）写出生成沉淀X的离子方程式
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）写出反应②的化学反应方程式
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，这样做的目的是
使溶液中的Li+沉淀完全，减少Li2CO3的溶解
使溶液中的Li+沉淀完全，减少Li2CO3的溶解
，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为
Na2SO4
Na2SO4
．（写化学式）
Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
ABDHJ
ABDHJ
．（选填下列仪器对应的字母）

由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
实验步骤 设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
除去溶液的氧气
除去溶液的氧气
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法 观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加
水
水

（填试剂名称）
红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A、分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B、NaOH溶液中水电离产生的c（OH-）较小C、用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等D、加入少量NH4Cl（s），pH均减小

在有固体Al(OH)3存在的饱和溶液中，存在有如下平衡：H+＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH－，其他条件不变时，分别加入①盐酸溶液；②NaOH溶液；③水；④分别用NaOH溶液和Hg(NO3)2溶液处理过的铝条，根据平衡原理回答：

(1)使固体Al(OH)3质量增加的是________，

(2)使的物质的量增加的是________．

(3)使Al3+的物质的量增加的是________．

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