题目内容
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是 。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是
。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
（4）在电炉中参加反应的n(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1，则该反应的化学方程式是
。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是(写出一种即可)
。
：（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O （3）过滤 （4）MgO+C+Cl2
MgCl2+CO
（5）电解MgCl2产生的Cl2可循环利用(用于制盐酸或者在电炉中循环反应)；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量
【解析】
试题分析：从海水中制取无水氯化镁的主要步骤如下：
海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
所以试剂a为Ca(OH)2，试剂b为盐酸，盐酸和Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O。由溶液制得晶体的基本操作是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。电炉中存在的反应物是MgO、C和Cl2，生成物中必定有MgCl2和一种含碳物质X，因为n(Cl2)∶n(焦炭)=1∶1，可得如下化学方程式：MgO+C+Cl2MgCl2+X。根据质量守恒定律可以判断X为CO。上述制镁的流程中，产生的污染物为Cl2和CO，可以将Cl2制成盐酸循环利用，也可以将产生的CO燃烧，提供煅烧菱镁矿所需的热量。
考点：镁的提取及应用
NO+ 。
HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应
+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O
、Na+、
B．OH-、
、H+、Na+、
D．H+、Ag+、
、Na+ B．K+、Cl-、
、H+