题目内容

15．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）
A．A装置的气球膨胀速度快
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两试管中Na+的物质的量一定相同

分析 A．碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢离子反应生成二氧化碳气体，所以碳酸氢钠产生氢气速率大于碳酸钠；
B．由于Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，据此判断盐酸浓度；
C．产生相同体积的二氧化碳时消耗0.02mol氢离子，据此判断盐酸的浓度；
D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，则钠离子的物质的量不相等．

解答 解：A．碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率慢，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/，故B正确；
C．碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜酸的物质的量＜0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；
D．0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3的物质的量相等，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度中等，碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是（　　）
A．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH
D．（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH
6．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：溴原子和碳碳双键（填名称）．
（2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为3：2：1，且无顺反异构．写出A的结构简式或（CH3CH2）2C=CH2．
3．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是bc．
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
10．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol
20．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2?2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是（　　）
A．NH3的质量分数将增加B．平衡向正反应方向移动
C．平衡向逆反应方向移动D．正逆反应速率都增大
7．在一定条件1L和2L的甲、乙两密闭容器内同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H=QkJ•mol-1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

（1）根据上述图象判断，x=3（填“＞”“=”或“＜”）．写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$，已知温度升高时，K值减小，则Q＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）用B物质表示从0～3min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.083mol/（L．min）．（结果保留三位小数）
（3）能说明甲容器中反应达到平衡状态的是bc（填编号）
a.2n（A）=n（B）=x•n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一个定值
c．x•v逆（B）=v正（C）
d．甲容器中气体的密度保持不变
（4）甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是乙中使用催化剂．
4．有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤“①”所用分离方法叫做过滤，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做蒸馏．
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）CuSO4；一定存在的物质是CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）
序号化  学  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液．若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl．
5．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网