题目内容
（1）向FeCl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表：
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步骤 |
操作 |
现象及结论 |
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1 |
用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。 |
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2 |
用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。 |
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3 |
。 |
，则甲是 ，乙是 。 ，则甲是 ，乙是 。 |
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。
（12分）
（1）Fe2+、Cu2+ Fe3+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu Cu
（2）将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，边加边振荡 有气泡产生 Na2SO3溶液 稀H2SO4 先无气泡产生，后来有刺激性气味气体放出 稀H2SO4 Na2SO3溶液
【解析】
试题分析：（1）氯化铁溶液能氧化铜，为了使之完全溶解，氯化铁溶液可能过量；由于Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则溶解铜后的溶液中一定含有的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，可能有的是Fe3+；由于氧化性：Fe3+ >Cu2+>Fe2+，则加入一定量的铁粉时，先发生的反应为2Fe3+ + Fe= 3Fe2+，铁离子被还原后，过量的铁粉还能再发生反应Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu，由于a>b>c，说明最终溶液中金属阳离子一定含有Fe2+、Cu2+，因此滤渣中肯定没有Fe，只有Cu；（2）、若步骤2甲的试管中反应式为Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl或、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，第3步不能使用其它任何仪器和试剂，只能将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，若沉淀不溶解，但有气泡产生，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4；若先无气泡，后有气泡产生，则甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液；因为BaSO3与稀H2SO4混合立即反应，生成硫酸钡沉淀、SO2和H2O，而稀HCl与少量的Na2SO3反应时无明显现象，生成NaHSO3，与足量的Na2SO3溶液反应时生成SO2。
考点：考查Fe3+的氧化性、Cu的还原性、氧化还原反应的先后、物质推断、物质检验方案的设计、离子方程式的书写等相关知识。
| A、用Ba（NO3 ）2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4 | B、除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤 | C、将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中 | D、取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 mol?L-1FeCl3溶液 |