题目内容

pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（　　）
A、HCl
B、H2SO4
C、CH3COOH
D、H3PO4
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则PH相同时醋酸的物质的量浓度最大．
解答： 解：HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸溶液中含有大量的未电离的醋酸分子，因此醋酸的物质的量浓度最大，
故选C．
点评：本题主要考查了电解质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离．
练习册系列答案
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如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为：
 
．
两极反应式为：正极
 
；负极
 
．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为
 
，总反应方程为
 
．
某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）
 
．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为
 
；
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：
 
．
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为
 
．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
 
．
关于苏打和小苏打，说法正确的是（　　）
①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，提纯时可先配置成溶液再通入过量的CO2，降温结晶
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
④苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
⑤要除去Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，加热至质量不再改变即可
⑥等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
⑦等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多．
A、①③⑦B、②③⑤⑦
C、②⑤⑥D、②④⑥
m g铜和足量的浓硫酸反应，生成V升的SO2，则被还原的硫酸的物质的量是（　　）
A、
m
64
 mol
B、
m
32
 mol
C、
V
11.2
 mol
D、
V
22.4
 mol
下列实验设计及其对应的方程式均正确的是（　　）
A、将铜片加入到FeCl3溶液中，观察溶液颜色的变化，证明微粒的氧化性Fe3+＞Cu2+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、测定0.1mol/LH3PO4溶液的pH＞1证明H3PO4为弱酸：H3PO4?3H++PO43ˉ
C、实验室用Na2O2与H2O反应，快速制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、向Na2CO3溶液中滴入甲基橙溶液，溶液变黄，证明Na2CO3溶液显碱性：CO32ˉ+H2O?HCO3ˉ+OHˉ
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A、CuO→Cu
B、Fe→FeCl2
C、HNO3→NO2
D、Al2O3→NaAlO2
下列说法中正确的是（　　）
A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、反应H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，说明在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
如图实验能达到相应目的是（　　）
A、
制取并收集氨气
B、
制取和收集乙烯
C、
将海带灼烧成灰
D、
制取乙酸乙酯

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