题目内容
利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：（1）实验原理：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）实验用品：电极
（3）实验装置：如图
（4）原电池设计及注意的问题．
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的
考点：设计原电池
专题：电化学专题
分析：（2）根据电极反应式知，Fe失电子发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，稀硫酸或盐酸作电解质溶液，还需要容器及电线才能构成原电池；
（4）①原电池是将化学能转化为电能；
②如果将耳机改为电流计，铁钉失电子生成亚铁离子，应该接负极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气．
（4）①原电池是将化学能转化为电能；
②如果将耳机改为电流计，铁钉失电子生成亚铁离子，应该接负极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气．
解答：
解：（2）根据电极反应式知，Fe失电子发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜或石墨等，稀硫酸或盐酸作电解质溶液，还需要烧杯盛放电解质溶液，需要电线连接正负极，
故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等）；烧杯、导线；
（4）①原电池通过得失电子将化学能转化为电能，故答案为：电能；
②如果将耳机改为电流计，铁钉失电子生成亚铁离子，应该接负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，
故答案为：负；Fe-2e-═Fe2+；正；还原．
故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等）；烧杯、导线；
（4）①原电池通过得失电子将化学能转化为电能，故答案为：电能；
②如果将耳机改为电流计，铁钉失电子生成亚铁离子，应该接负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，
故答案为：负；Fe-2e-═Fe2+；正；还原．
点评：本题考查原电池设计，为考试高频点，原电池设计依据是电池反应式，知道电池反应式中得失电子物质与正负极、电解质溶液的关系即可解答，同时考查学生思维能力、分析能力及设计能力等，题目难度不大．
练习册系列答案
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