题目内容

7．下列叙述中正确的是（　　）
A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火
B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化
C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

分析 A．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，电石与水反应生成可燃性气体乙炔；
B．化学变化存在新物质生成，物理变化不存在新物质生成；
C．火法炼铜的原理是硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学反应方程式为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2；湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
D．对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

解答 解：A．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，电石与水反应生成可燃性气体乙炔，所以钠、电石等着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故A错误；
B．用石英制成光导纤维，没有新物质生成属于物理变化，由水玻璃制硅胶存在新物质生成，是化学变化，故B错误；
C．火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2；湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，二者都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了物质的性质和用途，涉及灭火方法选择，物理变化、化学变化的判断，火法炼铜、湿法炼铜原理，高分子化合物概念，题目难度不大，熟悉相关物质的性质和相关概念是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
7．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法正确的是（　　）
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应
C．1molCPAE与H2反应，最多可消耗8molH2
D．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成
8．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为金属晶体，晶体中原子间通过金属键作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为12．
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是HClO4（写化学式），该酸根离子的立体构型为正四面体．
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为CuCl，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为$\frac{4M（CuCl）}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在．NaClO2 饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaCl02，高于60℃时NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工业生产NaClO2的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是H2和NaOH．
（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯．
（3）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是c．
a．酚酞试液       b．pH试纸      c．pH计
（4）装置Ⅰ中生成物A的化学式是Na2SO4，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置Ⅲ电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置Ⅰ和装置Ⅱ的反应物，其中可为装置Ⅱ提供的物质为C（选填“B”、“C”）．
（5）从装置Ⅱ反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-
60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高，NaClO2容易分解．
（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：
a．准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203标准液滴定至终点．重复滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为90.5%．
2．工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用200mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为16.0%（保留小数点后1位）
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂D．
A．硝酸银溶液    B．氯化钙溶液     C．澄清石灰水      D．氯化钡溶液．
12．有机物C5H11Cl的同分异构体有几种（　　）
A．6B．7C．8D．9
19．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）
A．由图可知稀硫酸的浓度为0.1 mol•L-1
B．b点溶液pH=7
C．c点所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
16．铁是人体必须的微量元素，在化学中也有重要的作用．
Ⅰ．已知实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合可制得工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠绿色晶体），该晶体在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
请回答下列问题：
（1）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化学方程式为H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述实验中制备配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反应方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素？否（填“是”、“否”）． 若选“否”，请设计检验铁元素的方案取适量晶体加热至分解；取分解后的固体残留物适量溶解在稀H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫绿矾，是治疗缺铁性贫血药品的主要成分．
（4）治疗贫血的药片上涂有糖衣，目的是隔绝空气，防止被氧化．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取5.7g绿矾产品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到终点的标志是当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液恰好由棕黄色变成浅紫红色时，且半分钟内不恢复，说明达到终点．
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
2．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．
①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．
②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．
④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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