Question

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X    、Y    ；
（2）W在元素周期表中的位置是    ；Z的原子结构示意图   
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是    ，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是    ；
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程    ．

Answer 1

【答案】分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，核外各层电子数目分别为2、6，应为O元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，应为Na元素，所以X应为H元素，根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置和原子结构示意图，结合元素对应的单质、化合物的性质作进一步解答．
解答：解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，核外各层电子数目分别为2、6，应为O元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，应为Na元素，所以X应为H元素，则
（1）X为H元素，Y为N元素，故答案为：H；N；
（2）W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应位于第三周期ⅠA族，Z为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，
故答案为：第三周期IA族；；
（3）常见由X、Y、Z所形成的离子化合物为NH₄NO₃，与NaOH溶液反应生成NH₃?H₂O，反应的离子方程式为NH₄^-+OH^-=NH₃?H₂O，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄^-+OH^-=NH₃?H₂O；
（4）NH₃为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：．
点评：本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出，题目难度不大，注意电子式的书写．