题目内容
下列说法不正确的是
A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为
【答案】
D
【解析】
试题分析：A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+浓度变化较小，使用溶液的pH变化缓慢，当接近恰好完全反应时，少滴加一滴溶液呈酸性，多滴加一滴时溶液呈碱性，元素常数溶液的pH出现大的变化，称为滴定突变，也叫滴定突跃。正确。B. 晶体无法找一个“中心”聚集起来.要使过饱和溶液析出晶体,可采取下列方法①加入晶体 ②摩擦烧杯壁,产生玻璃碎末 ③过度冷却 ④用玻璃棒搅拌,使溶质在玻璃棒上结晶.正确。C．当使用抽滤装置时，抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，物质在外界大气压强的作用下。由于重力作用很快就过滤出来。因而使过滤的速度加快。正确。D．Cu2＋与少量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为Cu2++2 NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH3+。当氨水过量时又发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[ Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O.沉淀有溶解。错误。
考点：考查过滤、结晶、酸碱中和滴定时溶液的PH的变化及离子方程式的书写的知识。
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