Question

向50 mL　Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生．

(1)原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)产生的气体的物质的量为多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)0.4 mol·L－1，1 mol·L－1;(2)0.05 mol 　　思路解析：根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)＝0.02 mol，其浓度为c(Na2SO4)＝0.02 mol/0.05 L＝0.4 mol·L－1；则碳酸钡沉淀的质量为14.51 g－4.66 g＝9.85 g，则碳酸钠的物质的量为n(Na2CO3)＝0.05 mol，其浓度为c(Na2CO3)＝0.05 mol/0.05 L＝1 mol·L－1；产生的气体二氧化碳的物质的量为0.05 mol．