Question

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg

H+

OH-

．下列表述正确的是（　　）

• A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
• B、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=0
• C、在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＜7，AG＞0
• D、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

Answer 1

分析：中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，在25℃时，K_W=[H⁺]×[OH^-]=10^-14，[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，AG=0；
酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；
碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1．

解答：解：A、在25℃时，若溶液呈中性，PH=-lg（[H⁺]）=lg（10^-7）=7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）=lg1=0，故A错误；
B、在25℃时，中性溶液中，PH=-lg（[H⁺]）=lg（10^-7）=7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）=lg1=0，故B正确；
C、在25℃时，岩溶液呈碱性，则[H⁺]＜[OH^-]，即[OH^-]＞10^-7，故pH＞7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）＜lg1，即AG＜0，故C错误；
D、在25℃时，若溶液呈酸性，则[H⁺]＞[OH^-]，即[H⁺]＞10^-7，故pH＜7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）＞lg1，即AG＞0，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液PH的计算，并以信息题的形式考查对AG的理解，即考查学生的信息处理能力，做题时注意把我好有关pH计算的几个关系式．