Question

agFe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.4mol?L^-1
• D、0.8mol?L^-1

Answer 1

分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算．

解答：解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=

0.002mol

0.01L

=0.2mol/L，故选B．

点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．