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在500mL 37.5％的盐酸和500mL 3.75％的盐酸中分别加入2.3g钠，全部反应后产生的气体

［　　］

A．一样多

B．在浓度大的酸中放出的气体多

C．在浓度小的酸中放出的气体多

D．由反应的剧烈程度，决定产生气体的多少

答案：A
解析：

因钠能与水反应产生，故产生的多少取决于参加反应的Na的多少．


练习册系列答案
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配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，有以下操作步骤：
①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合．
②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
③用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸（保留一位小数）
4.1
4.1
mL注入烧杯中．
④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度
1～2
1～2
cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
正确的操作顺序是
③①②④⑤
③①②④⑤
（填序号）并在横线上填写适当的仪器名称或数字．
在标准状况下，有4.48LHCl气体，计算：
（1）标准状况下，4.48LHCl的物质的量是
0.2
0.2
mol，质量是
7.3
7.3
g．
（2）将此HCl气体全部溶于水配制500mL溶液，该溶液物质的量浓度为
0.4
0.4
mol/L，其中H+的物质的量是
0.2
0.2
mol，Cl-的物质的量是
0.2
0.2
mol．
（3）117g质量分数为10%的NaCl溶液2L，NaCl的物质的量是
0.2
0.2
mol，该溶液中Cl-的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L．
德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．
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①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）A中所发生反应的反应方程式为
 
，能证明凯库勒观点错误的实验现象是
 
；
（2）装置B的作用是
 
；
（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为
 
mL（空气的平均相对分子质量为29）；
（4）实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行逐一检查，则检查装置C气密性的方法为
 
．

在500mL 37.5％的盐酸和500mL 3.75％的盐酸中分别加入2.3g钠，全部反应后产生的气体

［　　］

A．一样多

B．在浓度大的酸中放出的气体多

C．在浓度小的酸中放出的气体多

D．由反应的剧烈程度，决定产生气体的多少

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