题目内容

下列说法正确的是 ( )

A. 二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同

B. 氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成

C. 因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高

D. 硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体

练习册系列答案
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下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A. 该溶液呈电中性

B. 它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

向明矾[KA l(SO4)2·12H2O]溶液里滴入Ba (OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时铝元素的存在形式是( )

A. Al (OH)3沉淀 B. 一分部以Al (OH)3形式存在，一分部以Al3+形式存在

C. [Al (OH)4]- D. 一分部以Al (OH)3形式存在，一分部以[Al (OH)4]-形式存在

实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。

(2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A. 常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA

B. 9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA

C. 已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1

D. 常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA

在一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H =-14.9 kJ·mol-1，达到平衡时，下列说法不正确的是( )

A. 每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键 B. I2的物质的量不再减少

C. 反应放出14.9 kJ的热量 D. 容器中气体颜色不再变化

下列物质的水溶液呈碱性的是

A. CH3COOH B. FeCl3 C. Na2SiO3 D. NaCl

不能使手性化合物手性消失的反应是

A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 消去反应

下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

（3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

（4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键

（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

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