题目内容

        由于地震引发海啸造成日本核泄漏，使周_空气和海水中检测到放射性物质包括碘-131和铯-137,其中碘-131一旦被人体吸人，可能会引发甲状腺疾病。下列有关碘-131的说法正确的是（）
A．H互为同索异形体
B．遇淀粉溶液变蓝色
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．通过化学变化实现与之问的相互转化
B
A、互为同位素关系；同素异形体的对象为单质；
C、碘单质为固态；
D、原子内部的变化为物理变化。
练习册系列答案
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．下列排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性：H2O>HF>H2S     ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
下列关系不正确的是（）
A．离子半径：
B．熔点：石英>食盐 >冰>干冰
C．结合氢离子的能力：
D．热稳定性：
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．锂、钠、钾的原子失电子能力逐渐增强B．钠比镁活泼
C．溴单质的氧化性比氯气强D．氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（   ）
A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性： SO2＞HCl＞H2S
C．还原性：HF>HCl>HBr>HI D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
下图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是

A．Y=2
B．若X=18，则Z=8
C．若X=12，它的氧化物化学式为WO
D．若X=15，它属于金属元素的原子
（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；
（2）C与N相比，原子半径较小的是         ；
（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2       Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2         Br2 (大于/小于)。
（9分）某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外 有5个电子层。

（1）M的元素符号是   ，元素Y的原子结构示意图为   。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为                  。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：             。
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
 
 
 
 
 
④
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑤
 
⑥
[
⑦
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是          (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。

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