题目内容
在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
| A、1s22s22p2 |
| B、1s22s22p5 |
| C、1s22s22p63s1 |
| D、1s22s22p6 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：首先根据微粒的电子排布式判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：1s22s22p2为C原子的电子排布式，1s22s22p5为F原子的电子排布式，1s22s22p63s1为Na原子的电子排布式，1s22s22p6为Ne原子的电子排布式，
根据C、Na、F、Ne在周期表中的位置可知，F的非金属性最强，则其氧化性最强；
故选B．
根据C、Na、F、Ne在周期表中的位置可知，F的非金属性最强，则其氧化性最强；
故选B．
点评：本题考查了原子的电子排布式、及微粒氧化性的判断，题目难度不大，明确电子排布式表示的微粒种类是解决本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某同学通过下列系列实验探究Al及其化合物的性质，下列说法不正确的是（ ）
| A、氧化铝难溶于水，能溶于强酸强碱，因此它是一种两性氧化物 |
| B、将打磨过的铝箔置于冷的浓硫酸中，无明显现象 |
| C、用酒精灯加热打磨过的铝箔，铝箔燃烧，发出白光，证明金属铝是活泼金属 |
| D、实验室制备氢氧化铝的操作：向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水至过量后过滤 |
以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（ ）
A、 腐蚀品 |
B、 爆炸品 |
C、 有毒气体 |
D、 易燃液体 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 |
| B、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
| C、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |
| D、离子键、共价键、氢键都属于化学键 |
下列物质不属于天然有机高分子的是（ ）
| A、淀粉 | B、蚕丝 |
| C、纤维素 | D、葡萄糖 |
下面的化学实验各操作正确的一组是：（ ）
①蒸发操作，待蒸发皿中的水基本蒸干时，就可停止加热；蒸馏时冷却水从冷凝管下端进入，上端出来．
②向天平托盘中加少量固体时应用右手拿药匙，左手轻轻拍打右手的手腕，让少量药品掉落托盘上；
③过滤时，使漏斗下端管口垂直的一面紧靠烧杯内壁，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌；
④玻璃仪器洗后，如果内壁的水附着均匀，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干净．
①蒸发操作，待蒸发皿中的水基本蒸干时，就可停止加热；蒸馏时冷却水从冷凝管下端进入，上端出来．
②向天平托盘中加少量固体时应用右手拿药匙，左手轻轻拍打右手的手腕，让少量药品掉落托盘上；
③过滤时，使漏斗下端管口垂直的一面紧靠烧杯内壁，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌；
④玻璃仪器洗后，如果内壁的水附着均匀，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干净．
| A、①②④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、②③④ |
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
| B、标准状况下，22.4L甲醇含有NA个CH3OH分子 |
| C、分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、25℃时pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 NA |
在常温下，pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pH（ ）
| A、等于7 | B、小于或等于7 |
| C、大于或等于7 | D、无法确定 |