下列说法正确的是( )A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞0.反应吸热时△H＜0C．任何条件下.化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下.某一化学反应是吸热反应还是放热反应.由生成物与反应物的焓的差值来决定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
	B．	当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
	C．	任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
	D．	在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定

分析 A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热；
B．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；
C．在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；
D．反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化．

解答解：A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，该物质的物质的量不一定是1mol，故A错误；
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0，故B错误；
C．在恒压条件下，△H（焓变）数值上才等于恒压反应热，故C错误；
D．反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，故D正确；
故选D．

点评本题考查了反应热与焓变，题目难度不大，注意掌握反应热与焓变的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

优佳学案云南省初中学业水平考试总复习系列答案

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7．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
从海水中提取蒸馏水：③；分离氯化钠和水：②；分离碳酸钙和水：①；分离植物油和水：④．

8．下列关于药品的保存方法正确的是（　　）

	A．	少量钠保存在汽油中
	B．	固态碘盛放在细口玻璃瓶中
	C．	液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
	D．	浓硝酸盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中

5．取25克两种金属的合金，与足量的盐酸反应，生成氢气2克，组成合金的金属是（　　）

12．（1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为19g/mol，混合气体中甲烷的体积为6.72L，一氧化碳的质量为2.8g．
（2）上述混合气体与标准状况下16.8L氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为41.6g/mol．

8．新制氯水中含有多种微粒．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H⁺；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO．

15．铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．
I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：

（1）气体X的化学式Cl₂，“酸溶”采用浓盐酸的原因是抑制Fe³⁺、Cu²⁺的水解，且不引入杂质．
（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl₂）=5mol•L^-1，c（FeCl₃）=1mol•L^-1．已知：K_{ap（Fe（OH）3）}=4.0×10^-38，K_{ap（Cu（OH）2）}=4.8×10^-20，当溶液中金属离子的浓度小于10^-5 mol•L^-1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为3～4（数值取整数）．
（3）反应2的离子方程式为2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：将CuCl粗晶体用蒸馏水洗涤后再用无水乙醇冲洗，最后真空烘干．
II、纳米氧化亚铜（Cu₂O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu₂O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．
（5）阳极的电极反应式为：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（6）电解过程中从烧杯底部通入N₂，其可能的作用：
①搅动溶液，使OH^-迅速扩散；
②作为保护气防止空气中的氧气氧化电解产生的Cu₂O．

12．工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，要想精制成精盐，请回答下列问题：
（1）精制过程所发生的离子方程式为
①Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
②Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
③Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（2）除去SO₄^2-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是AC
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂    C．BaCl₂
（3）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序可能为BC．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加Ba²⁺试剂
B．先加NaOH，后加Ba²⁺试剂，再加Na₂CO₃
C．先加Ba²⁺试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）若上述实验所用Na₂CO₃溶液浓度为1.0mol•L^-1，实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
①所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
②本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）28.6g．
③配制实验中，如果出现以下操作
A．往容量瓶转移时，有少量液体溅出    B．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯
C．定容时俯视刻度线                  D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成偏大影响的有C（填写字母）．

13．已知白磷和红磷分别在空气中完全燃烧：
?P₄（白磷）+5O₂（g）→2P₂O₅（s）+2983.2kJ
?4P（红磷）+5O₂（g）→2P₂O₅（s）+2954kJ
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：4P（红磷）→P₄（白磷）△H=-29.2KJ/mol．根据该热化学方程式，可推知红磷与白磷相比较，红磷更稳定．

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