Question

配制250mL 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）体积为多少？取25mL 1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？求硫酸锌的物质的量？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据c=

1000ρω

M

计算98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度，再利用稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
根据氢元素守恒可知n（H₂）=n（H₂SO₄），再根据V=nVm计算氢气的体积．n（ZnSO₄）=n（H₂）．

解答： 解：质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L，解得V=13.59mL．
根据氢元素守恒可知n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，标准状况下H₂体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
n（ZnSO₄）=n（H₂）=0.025mol．
答：需用98%的浓硫酸溶液体积为13.59mL；
标准状况下生成H₂体积为0.56L；
硫酸锌的物质的量为0.025mol．

点评：考查物质的量浓度与质量分数的关系、溶液配制、根据方程式的计算等，难度中等，注意基础知识的理解与掌握．