题目内容

1．有机物   有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有（　　）
A．7种B．6种C．5种D．4种

分析 据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有-COOC-、-C6H4-（为苯环）的结构，则取代基分别为-CH3和-OOCH（存在邻间对三种），-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，据此回答．

解答 解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有-COOC-、-C6H4-（为苯环）的结构，和苯环相连的取代基可以是-CH3和-OOCH，存在邻位取代、间位取代、对位取代三种，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，共六种．
故选B．

点评 本题考查限制条件下同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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4．硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为142g/mol；71g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol．
12．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如图（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：
（1）写出KOH的电子式．
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+．当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．
①阳极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将增大（填：增大、减小或不变）．
9．某课外活动小组欲利用CuO与NH4反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．
16．纯净的过氧化钙（CaO2）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．由Ca（OH）2为原料制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如图：

回答下列问题：
（1）在搅拌过程中生成CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
（2）制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1 （填化学式）．
（3）已知过氧化钙产品由CaO2•xH2O和CaO组成．为确定该产品的成分，进行如下实验：
实验一：称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为 134.4mL．
实验二：另取同一样品1.408g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．试计算样品中CaO2•xH2O的x值．
6．由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

已知如反应：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团名称为酯基；写出反应类型：B→C酯化（取代）反应
（2）写出结构简式：F．
（3）A→B中①的离子方程式为：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化学方程式为：
（4）符合下列条件的D的同分异构体有10种．
①能发生银镜反应　②能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：
．
13．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：

（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是作还原剂；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是置换反应．
（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是除去铁、铝等金属杂质．
（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离．
（4）写出反应①和反应③的化学方程式：
反应①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
反应③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．
10．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是CO32-；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②．
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸与Cu反应：2H++Cu=Cu2++H2↑
C．腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

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