Question

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

请回答:

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是                                 。

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明     

                                                                                。

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）                                                               

                                                                。

方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量          （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列             （填代号）代替。

   A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．Na₂SO₃溶液  D．BaCl₂溶液

（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定

结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                           

                                                                                。

Answer 1

 (1)使生成的SO₄^2-完全转化为沉淀(2分)

（2）所加入的BaCl₂溶液过量，SO₄^2-已经完全转化为沉淀(2分)

（3）取最后一次滤出的洗液少量于试管中，加入AgNO₃溶液，若溶液变浑浊则可溶物质还未除尽，若溶液仍澄清，则可溶物质已除尽(2分)

（4）偏低(2分)       （5）B(2分)

（6）在I₂将SO₂氧化的同时，原空气中的O₂也将SO₂氧化而被吸收，导致所测含量偏高（2分）