Question

（8分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如下图所示：

（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为_________________________________。除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有_______________。

（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式_____________________。

（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：

① 提出合理假设

假设1：Cl—的浓度对反应的影响；

假设2：

 

Answer 1

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）；圆底烧瓶、分液漏斗（2分）

（2）2Cl2+2H2O+C△4HCl+CO2↑（2分） （3）① 假设2：H+的浓度对反应的影响 （2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氯气的反应中反应物为浓盐酸和二氧化锰，在加热的条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；反应需要加热，用到酒精灯，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，还需要用到导管进行连接仪器，因此还需要的玻璃仪器是分液漏斗、圆底烧瓶；

（2）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C△4HCl+CO2↑；

（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响。

考点：考查氯气的实验室制法及氯气的化学性质