题目内容
已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（ ）
| A、HCl 中的Cl 全部被氧化 |
| B、失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍 |
| C、反应中有6mol电子发生转移 |
| D、反应中KClO3 被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应转移5e-，以此来解答．
解答：
解：A．由反应可知，还生成KCl，则HCl中的Cl只有
被氧化，故A错误；
B．失去电子化合价升高，HCl失去电子，则由原子守恒、电子守恒可知，5molHCl失去电子与1molKClO3得到电子相同，所以失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍，故B正确；
C．反应中有5mol电子发生转移，故C错误；
D．KClO3中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，在反应中KClO3被还原，故D错误；
故选B．
| 5 |
| 6 |
B．失去电子化合价升高，HCl失去电子，则由原子守恒、电子守恒可知，5molHCl失去电子与1molKClO3得到电子相同，所以失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍，故B正确；
C．反应中有5mol电子发生转移，故C错误；
D．KClO3中Cl元素的化合价降低，作氧化剂，在反应中KClO3被还原，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
黄冈冠军课课练系列答案
相关题目
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：X和Y两种元索的原子序数分别11和8．二者化合生成离子化合物z，则下列说法中，错误的是（ ）
| A、X一定形成+1价的阳离子 |
| B、Y形成的一定是-2价的单核阴离子 |
| C、Z一定能与水反应 |
| D、Z一定是X2Y型化合物 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应 |
| B、金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 |
| C、甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能 |
| D、镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 |
下列关于原电池和电解池的叙述中不正确的是（ ）
| A、原电池中失去电子的电极为正极 |
| B、在原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应 |
| C、原电池是将氧化还原反应产生的化学能转化为电能的一种装置 |
| D、电解的过程就是将电能转化为化学能的过程 |
盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（ ）
| A、增大 | B、减少 |
| C、不能确定 | D、无影响 |
在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A、溶液中的SO42-移向正极，一段时间后正极附近的SO42-浓度增大 |
| B、铜片是正极，锌片是负极 |
| C、正极吸收H2 |
| D、正极吸收O2 |
