题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B、32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA |
| C、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，四氯化碳是液态；
B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来计算；
C、根据n=
并结合镁元素反应后的价态来分析；3
D、溶液体积不明确．
B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来计算；
C、根据n=
| m |
| M |
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、标况下，四氯化碳是液态，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故混合物中氧原子的物质的量n=
=
=2mol，个数为2NA个，故B正确；
C、镁的物质的量n=
=
=0.1mol，而镁元素反应后变为+2价，故0.1molMg失0.2mol电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算Cl-个数，故D错误．
故选B．
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故混合物中氧原子的物质的量n=
| m |
| M |
| 32g |
| 16g/mol |
C、镁的物质的量n=
| m |
| M |
| 2.4g |
| 24g/mol |
D、溶液体积不明确，无法计算Cl-个数，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
四种基本类型反应与氧化反应的关系可用下列哪个图所示（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、2NA个HF分子所占的体积约为44.8L |
| B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA |
| C、常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA |
| D、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA |
设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，关于1molH2O的叙述正确的是（ ）
| A、含有1molH2 |
| B、含有6.02×1023个水分子 |
| C、质量为18g/mol |
| D、在标准状况下的体积为22.4L |
下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（ ）
| A、摩尔是一个单位而非物理量 |
| B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 |
| C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 |
| D、H2的摩尔质量是2g |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br-
| ||||
| B、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| C、过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O | ||||
| D、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
下列有关物质分类正确的是（ ）
| A、液氯、冰水混合均为纯净物 |
| B、NO2、CO、CO2均为酸性氧化物 |
C、 与 互为同系物 |
| D、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 |
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．