现有100mL FeCl3.FeCl2.CuCl2的混合液.其中各种物质的浓度均为1mol/L.在该混合溶液中加入一定量的铁粉 (1)当反应完毕时.铁粉有剩余.此时: ①溶液中一定含有的金属离子是 .其物质的量为 .不含有的金属离子是 ②所得固体的成分是 .其质量比反应前加入的铁粉质量 . (2)当反应完毕时.如果没有固体物质存在.反应后溶液中一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有100mL FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉

　　　(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：

　　　　 ①溶液中一定含有的金属离子是　　　　　，其物质的量为　　　　　。不含有的金属离子是　　　　　

　　　　 ②所得固体的成分是　　　　　，其质量比反应前加入的铁粉质量　　　　。(填多或少)

　　　(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是　　　　　；其中物质的量浓度一定不变的金属离子是　　　　　，它的物质的量是　　　　　。

　　(1)①Fe²⁺，(1分)　　 0.35mol。(3分)　　Fe³⁺和Cu²⁺(1分)

　　　　 ②Fe和Cu，(1分) 　　少(3分)

　　　(2)Fe²⁺、Cu²⁺；(各1分) 　Cu²⁺(1分)　　 0.1mol(2分)

练习册系列答案

口算题卡加应用题专项沈阳出版社系列答案

名师伴你成长课时同步学练测系列答案

优品全程特训卷系列答案

相关题目

现有FeCl₂、AlCl₃混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
（2）计算原混合溶液中AlCl₃的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=

1：2

．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS₂（假设杂质只含SiO₂）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO₂不反应）．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为

78%

．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是

0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为

50：1

（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

实验序号	I	II	III
加入钢样粉末的质量（g）	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）	1.120	2.240	2.800

则该硫酸溶液的物质的量浓度为

1.25mol/L

．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g

g（保留3位小数）

（2011?天河区一模）某铁矿石样品除含SiO₂外，还含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO₄溶液；在试管C中滴加2滴

KSCN或苯酚

溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是

胶头滴管

，若样品中既含FeO 又含Fe₂O₃，则观察到现象为

B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色

；
（2）实验室主要是利用反应 6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²⁺的待测液，回答下列问题：
①要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是

100mL容量瓶

；
②滴定时，用

酸式滴定管

（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液，初始读数如图所示，该读数为

1.70

mL．
③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品）待测液进行滴定，消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）

56%

．
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是

（填写序号）．
a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与干燥Na₂CO₃固体反应得到的固体物质的成分。

已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO₃，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固体完全反应。则C中有Cl₂参与反应的化学方程式可能。

（2）①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和、。

②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。
步骤2：
步骤3：

Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe²^＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋＝6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，还需要的玻璃仪器是。

②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）。

a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

试题分类