题目内容
（1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式 ．将该溶液蒸干灼烧得到的固体是 （写化学式）．
（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为 ．
（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI（aq）与未知浓度Pb（NO3）2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小浓度是 mol/L．
（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为
（3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI（aq）与未知浓度Pb（NO3）2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小浓度是
考点：盐类水解的应用,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：（1）根据铝离子水解呈酸性推知铍离子水解的方程式，BeCl2溶液蒸干的过程中由于发生水解，生成氢氧化铍，同时氯化氢挥发，再经过灼烧得到氧化铍；
（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，说明两种溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，据此答题；
（3）沉淀是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-）计算即可．
（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，说明两种溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，据此答题；
（3）沉淀是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-）计算即可．
解答：
解：（1）根据铝离子水解呈酸性推知铍离子水解的方程式为Be2++2H2O
?Be（OH）2+2H+，BeCl2溶液蒸干的过程中由于发生水解，生成氢氧化铍，同时氯化氢挥发，再经过灼烧得到氧化铍，
故答案为：Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+；BeO；
（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，说明两种溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以有V（H2SO4）×10-2=V（NaOH）×10-4，则V（H2SO4）：V（NaOH）=1：100，
故答案为：1：100；
（3）根据题意，沉淀是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
=2.8×10-4（mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
故答案为：5.6×10-4．
?Be（OH）2+2H+，BeCl2溶液蒸干的过程中由于发生水解，生成氢氧化铍，同时氯化氢挥发，再经过灼烧得到氧化铍，故答案为：Be2++2H2O
?Be（OH）2+2H+；BeO；（2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，说明两种溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以有V（H2SO4）×10-2=V（NaOH）×10-4，则V（H2SO4）：V（NaOH）=1：100，
故答案为：1：100；
（3）根据题意，沉淀是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
| 7.0×10-9 |
| (5×10-3)2 |
故答案为：5.6×10-4．
点评：本题主要考查了盐类水解、溶液pH值的计算、沉淀溶解平衡的计算，难度不大，解题时注意基础公式和原理的灵活运用．
练习册系列答案
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