Question

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

• A、原子序数：X＜Y＜Z
• B、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
• C、气态氢化物稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃
• D、电子层数：X＞Y＞Z

Answer 1

分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，非金属性X＜Y＜Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．

解答：解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误；
B、原子序数的关系为X＞Y＞Z，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故B错误；
C、元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH₃＜YH₃＜ZH₃，故C正确；
D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数为X＞Y＞Z，故D正确，
故选CD．

点评：本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性．同主族从上到下，原子的半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱．