在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 .当增大压强使容器体积缩小时.化学反应速率加快.其主要原因是( )A．分子运动速率加快.使反应物分子间的碰撞机会增多B．活化分子百分数未变.但单位体积内活化分子数增加.有效碰撞次数增多C．反应物分子的能量增加.活化分子百分数增大.有效碰撞次数增多D．分子间距离减小.使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3 ，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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（1）分别放在图1装置（都盛有0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是C．
（2）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）

A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀

B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来

C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是( )

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol

近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

在下列各说法中，正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<－57.3kJ/mol

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 ( )

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面很容易被腐蚀

17．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
	B．	1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O
	C．	甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）₂悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
	D．	向小苏打溶液中加入醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

18．下列有关实验操作和说法中，正确的是（　　）

	A．	进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿
	B．	用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
	C．	按图所示配制溶液
	D．	按如图可除去CO中混有的CO₂

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