Question

4．现有34gNH₃气体，若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为2mol．
（2）该气体在标准状况下的体积为44.8L．
（3）该气体溶于水配成1L溶液（不考虑反应），物质的量浓度为2mol/L．
（4）该气体所含原子总数为8N_A个．
（5）实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量；
（2）根据V=nV_m计算氨气体积；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（4）原子物质的量为氨气的4倍，根据N=nN_A计算原子数目；
（5）实验室利用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水．

解答 解：（1）34g NH₃气体的物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案为：2；
（2）标况下，氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
（3）溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（4）原子物质的量为氨气的4倍，含有原子数目数目为2mol×4×N_Amol^-1=8N_A，故答案为：8N_A；
（5）实验室利用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

点评 本题考查物质的量有关计算、氨气实验室制备原理，比较基础，掌握以物质的量为中心的计算．