题目内容

15．我国规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m3．某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量．测定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O
实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如图），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入．

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为1ml．
②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气抢，用检查装置气密性，操作方法为在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段时间后导管中液面上升，表示气密性良好，装置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收
③实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，当地200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高猛酸钾溶液正好褪色，请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）
④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施多开窗通风．

分析 实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如图），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入．
①依据溶质物质的量不变列式计算；
②在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，改变容器中的温度，若导气管出现液面上升可证明气密性完好，多孔玻璃球的作用是增大吸收面积，吸收充分；
③根据高锰酸钾的质量计算甲醛的质量，然后计算空气中甲醛的含量和标准进行比较得出结论；
④甲醛是气体可以开窗通风措施减少室内空气污染；

解答 解：①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，浓度为0.00010mol/L，溶质物质的量不变列式计算得到，0.1000mol/L×V=0.00010mol/L×1000mL
V=1ml
需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为1ml，
故答案为：1ml；
②在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段时间后导管中液面上升，表示气密性良好，装置中多孔玻璃球的作用是使甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收，
故答案为：在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段时间后导管中液面上升，表示气密性良好；甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收；
③设甲醛的质量为x
          4KMnO4 +6H2SO4+5CH2O=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+11H2O
          4               150  
5×10-3 L×0.0001mol/L        x
x=1.875×10-5g=0.01875mg
因为每次用注射器抽取1000mL室内空气，第200次恰好反应，则通入的空气体积为：1000ml×200=200000mL=0.2m3，所以该居室内空气中甲醛的含量=$\frac{0.01875mg}{0.2{m}^{3}}$=0.09375mg/m3＞0.08mg/m3，故甲醛超标，
答：该居室空气中甲醛含量超标；
（3）开窗通风可降低室内甲醛的含量，故答案：多开窗通风

点评 本题是有关室内甲醛含量的测定的探究，涉及的知识点较多：质量守恒定律的运用、根据化学式的计算、根据化学方程式的计算等，综合性较强，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、ClO-、Cl-
B．有SiO32-存在的溶液中：Na+、SO42-、Cl-
C．有NO3-存在的溶液中：H+、Ba2+、Fe2+
D．室温下，水电离的c水（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中：Na+、S2-、AlO2-
6．下列叙述正确的是（　　）
A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
B．油脂、淀粉和蛋白质都是食物中含有的重要营养物质，一定条件下都能水解
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入氢氧化钠溶液充分反应后分液
D．丙烷的同分异构体共有3种
3．科学家把药物连接在高分子载体上可制成缓释长效药剂阿斯匹林，它的结构为：，它可以接在一种高聚物载体上形成缓释长效药剂．其中的一种结构如下：

（1）写出载体的结构简式．
（2）服药后在人体可以缓缓地释放出阿斯匹林，写出此过程的化学方程式：．
（3）这种高分子载体的单体的结构为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．
10．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）下列叙述中可以认定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．容器内压强不再发生变化
B．v正（CO）=v正（H2O）
C．生成n mol CO的同时，消耗n mol H2O
D．1 mol H-H键断裂的同时，形成2 mol H-O键
20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
7．下列有关物质组成的说法正确的是（　　）
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．纯净的硫酸是纯净物，而不含杂质的盐酸是混合物
D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
4．Na2CO3的摩尔质量为106g•mol-1．将5.3gNa2CO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
A．5.0mol•L-1B．0.10mol•L-1C．1.0mol•L-1D．0.50mol•L-1
5．若40g密度为pg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有4gCa（NO3）2，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50p}{41}$mol•L-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网