Question

某温度下，VmL不饱和NaNO₃溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO₃固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（　　）

• A．该温度下NaNO₃的溶解度为100g
• B．原不饱和溶液中NaNO₃质量分数为

  500(a-b)

  a

  %
• C．原不饱和溶液中NaNO₃物质的量浓度为

  100(a-b)

  17

  mol/L
• D．原不饱和溶液的密度为

  (a+b)

  v

  g/mL

Answer 1

分析：A、依据饱和溶液的组成和溶解度概念分析计算，一定温度下bgNaNO₃固体溶于bg水中形成的是饱和溶液；
B、依据饱和溶液的组成和溶质质量分数概念计算分析；
C、不饱和溶液中溶质物质的量和溶液体积减少分析判断；
D、溶液的密度=

溶液质量

溶液体积

解答：解：A、蒸发掉b g水或加入b gNaNO₃固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO₃固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为S，则

饱和溶液中溶质质量

饱和溶液中溶剂质量

=

S

100

，

bg

bg

=

s

100g

，S=100g，故该温度下NaNO₃的溶解度为100g，故A正确；
B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，

x

a-b

=

100g

100g+100g

，x=

a-b

2

g，所以原不饱和溶液中NaNO₃质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%=

a-b 2

a

×100%=

50(a-b)

a

%，故B错误；
C、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，

x

a-b

=

100g

100g+100g

，x=

a-b

2

g，原不饱和溶液中NaNO₃物质的量浓度=

a-b 2 g 85g/mol

V×10-3L

=

100(a-b)

17V

mol/L，故错误；
D、溶液的密度=

溶液质量

溶液体积

=

ag

V×10-3L

=

1000a

V

g/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了饱和溶液的组成和溶解度的概念应用，主要是溶解度概念的计算应用、溶质质量分数的计算、物质的量浓度计算．