题目内容
7．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（ ）| A． | 金属钠 | B． | 稀盐酸 | C． | 硫酸铜 | D． | 氯酸钾 |
分析 物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题．
解答 解：A．钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；
B．盐酸中H元素化合价为+1价，表现氧化性，故B错误；
C．硫酸铜中Cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故C错误；
D．氯酸钾中Cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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17．为达到表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
供选择的化学试剂及实验方法A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B．取样，滴加KSCN溶液C．取样，滴加酚酞试液D．取样，灼烧．
供选择的化学试剂及实验方法A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B．取样，滴加KSCN溶液C．取样，滴加酚酞试液D．取样，灼烧．
| 实验 目 的 | 试剂及方法 |
| 鉴别丝绸和棉布 | |
| 除去CO中混有少量CO2 | |
| 证明Na2CO3溶液呈碱性 | |
| 检验溶液中是否含Fe3+ |
18．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（ ）
| A． | Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行 | |
| B． | Z元素在②③反应中均被还原 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 加热完毕后，用嘴吹灭酒精灯 | |
| B． | 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 | |
| C． | 给烧杯加热时，不需要垫上石棉网 | |
| D． | 用托盘天平称量 NaOH 固体时，被称量的 NaOH 固体放在滤纸上 |
2．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（ ）
| A． | 过滤 | B． | 渗析 | C． | 萃取 | D． | 蒸发结晶 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀 | |
| B． | 钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3•XH2O | |
| C． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | |
| D． | 吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 |
16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列说法正确的是（ ）
某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
| A． | 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L•s） | |
| B． | 该温度下的平衡常数K=125 | |
| C． | 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ | |
| D． | 其他条件不变，若开始时c（N2O5）=10mol/L，则达平衡后c（N2O5）=5mol/L |
17．已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6mol•L-1，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（ ）
| A． | 5.6g | B． | 16.8g | C． | 11.2g | D． | 33.6g |