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对于反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O，下列说法中正确的是          
[     ]
A．S是氧化剂，KOH是还原剂      
B．氧化剂与还原剂的质量之比为1：2
C．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2
C
练习册系列答案
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建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 +HINO↑ +   I2 +   NaI +   H2O
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是____________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是___________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是__________（填序号）。     
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为____________；该反应中被氧化的元素是_____________ 。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为_____________ mol。
水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)水只作氧化剂的是___；水只作还原剂的是____； 水既作氧化剂，又作还原剂的是___；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____。
(2)水作氧化剂时，被还原的元素是____，水作还原剂时，被氧化的元素是____。
(3)写出化学方程式②的离子方程式_____ 。
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是________，氧化产物是__________
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）（多选倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是____mol
实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
[     ]
A. HCl → Cl2               
B. Na2SO3 → SO2 
C. KClO3 → O2                
D. HNO3 → NO
吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
[     ]
A．氧化剂                          
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂            
D．以上均不是
下列叙述中正确的是
[     ]
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂
Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是   
[     ]
A．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
B．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂    
C．Na+与N3-的电子层结构不同
D．Na+的半径大于N3-的半径
已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是                  
[     ]
A．KMnO4
B．Ca(ClO)2
C．H2O2
D．Cl2

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