Question

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法正确的是（　　）

• A、沉淀甲可能是AgBr
• B、沉淀丙一定是BaCO₃
• C、气体甲的成份只有4种可能
• D、肯定存在的离子有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：实验题

分析：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲不能为AgBr，因为如果溶液中有Ag⁺，则所有的阴离子均不能存在，故沉淀只能为S，则发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺不能存在，CO₃^2-和SO₄^2-可能存在，根据溶液要呈电中性，故Na⁺一定存在；此时的溶液甲中一定含：Na⁺、H⁺、Br^-，还可能含有AlO₂^-和SO₄^2-，与过量碳酸氢铵反应，生成气体乙中一定有二氧化碳，沉淀乙为Al（OH）₃，则只能是铵根离子与AlO₂^-发生双水解生成，故原溶液中一定有AlO₂^-，则气体乙除了二氧化碳还有氨气；溶液乙中一定含Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-，还可能含SO₄^2-，加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙一定有BaCO₃，还可能有BaSO₄，气体丙为氨气，然后结合离子的共存来分析．

解答： 解：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲不能为AgBr，因为如果溶液中有Ag⁺，则所有的阴离子均不能存在，故沉淀只能为S，则发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，一定存在S^2-、SO₃^2-，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺不能存在，CO₃^2-和SO₄^2-可能存在，根据溶液要呈电中性，故Na⁺一定存在；此时的溶液甲中一定含：Na⁺、H⁺、Br^-，还可能含有AlO₂^-和SO₄^2-，与过量碳酸氢铵反应，生成气体乙中一定有二氧化碳，沉淀乙为Al（OH）₃，则只能是铵根离子与AlO₂^-发生双水解生成，故原溶液中一定有AlO₂^-，则气体乙除了二氧化碳还有氨气；溶液乙中一定含Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-，还可能含SO₄^2-，加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙一定有BaCO₃，还可能有BaSO₄，气体丙为氨气．
A、若沉淀甲为AgBr，说明溶液中有Ag⁺，而此时所有的阴离子均不能存在，故沉淀甲不能为溴化银，故A错误；
B、由于溶液乙中一定含Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-，还可能含SO₄^2-，加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙一定有BaCO₃，还可能有BaSO₄，故B错误；
C、由于原无色溶液中一定有S^2-、SO₃^2-，还可能有CO₃^2-，故气体甲的成分的可能性有：H₂S、SO₂、CO₂、H₂S和CO₂、SO₂和CO₂，故可能性有5种，故C错误；
D、通过上述分析，溶液中可定存在的离子有：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子的共存及离子反应，利用流程及离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意过量离子及电荷守恒的应用，题目难度中等